Ацетат натрію (натрій оцтовокислий, натрію етаноат, сіль оцтової кислоти, натрій ацетат) в мішках 25 кг

Ацетат натрію — органічна натрієва сіль оцтової кислоти.

При стандартних умовах, ацетат натрію-це кристали зі слабким солоним смаком і оцтовим запахом.

Рег. номер CAS: 127-09-3

Залиш позитивний відгук та отримай 20,00 грн на мобільний рахунок

Час роботи:

Пн-Пт 8:00 - 21:00

Сб-Нд 9:00 - 18:00
Обід з 12.00 до 13.00

Ацетат натрію використовується в текстильному виробництві для нейтралізації відпрацьованої сірчаної кислоти в стічних водах і як фоторезист при використанні анілінових барвників. Також використовується при дубленні солями хрому (для протруювання), і уповільнює процес вулканізації хлоропрену при виробництві синтетичних гум.

Ацетат натрію відомий як харчова добавка E262 і застосовується як консервант.

Також ацетат натрію є джерелом вуглецю для бактерій, вирощуваних на живильному середовищі.

Кристал тригідрату ацетату натрію
У розчині ацетат натрію (будучи сіллю слабкої кислоти) і оцтова кислота можуть застосовуватися як буфер, для збереження відносно постійного pH. Це особливо корисно в біохімії в pH-залежних реакціях.

Ацетат натрію також використовується в побуті як складова хімічних грілок (англ. heating pad) або хімічних обігрівачів (англ. Hand warmer), застосовується як складова частина суміші «гарячого льоду» (англ. "hot ice"), при кристалізації ацетату натрію виділяється тепло — це екзотермічний процес. При нагріванні тригідрату ацетату натрію (має точку плавлення в 58 °C) до 100 °C (зазвичай ємність з ним кладуть в киплячу воду) він розплавляється (вірніше, розчиняється у власній кристалізаційної воді) і переходить у Водний розчин ацетату натрію. При охолодженні цього розчину утворюється перенасичений розчин ацетату натрію у воді. Цей розчин прекрасно переохолоджується до кімнатної температури без утворення твердої фази, потім натисканням на металевий диск в ємності утворюється центр кристалізації, який, виростаючи, змушує перенасичений розчин переходити в тверду фазу тригідрату ацетату натрію. Цей процес супроводжується значним виділенням тепла (екзотермічна реакція), теплота фазового переходу становить 264-289 кДж/кг.

На цій властивості заснований досить красивий хімічний досвід - »Гарячий лід".